¿Qué fue lo que no pudo explicar Rutherford sobre el átomo?

¿Quién dijo que el átomo era indivisible?

Dalton basó su teoría en la ley de la conservación de la masa y la ley de la composición constante. La primera parte de su teoría establece que toda la materia está hecha de átomos, que son indivisibles.

¿Cuáles son las diferencias entre el modelo atomico de Rutherford y el de Bohr?

Para Bohr (1913), la principal diferencia entre los modelos de Rutherford y de Thomson, está en que el segundo permite a los electrones determinadas configuraciones y movimientos, para los cuales el sistema mantiene un equilibrio estable, lo cual aparentemente no existe para el modelo de Rutherford.

¿Por qué la teoría de Bohr no logró explicar los espectros de un átomo de múltiples electrones?

El modelo de Bohr explicaba los espectros de especies de un solo electrón, por lo que no podía explicar los espectros de especies de múltiples electrones. Esto se debió a que Bohr no consideró la repulsión interelectrónica en su modelo .

¿Quién creó el modelo atómico actual?

El modelo atómico aceptado actualmente, fue propuesto en la década del 1920, el cuál fue desarrollado principalmente por los científicos Schrödinger y Heisenberg.

¿Cuál fue el error del modelo atómico de Sommerfeld?

En consecuencia el modelo atómico de Sommerfeld es la corrección y complementación del modelo atómico de Bohr, mas no pudo demostrar las formas de emisión de las órbitas elípticas, solo descartó su forma circular.

¿Por qué cambió el modelo del átomo después del experimento de Rutherford?

El modelo atómico de pudín de ciruelas de Thomson tenía electrones cargados negativamente incrustados dentro de una "sopa" cargada positivamente. El experimento de la lámina de oro de Rutherford demostró que el átomo es mayoritariamente un espacio vacío con un núcleo diminuto, denso y cargado positivamente . Basándose en estos resultados, Rutherford propuso el modelo nuclear del átomo.

¿Por qué Rutherford no pudo explicar el espectro lineal?

Según este modelo, los electrones pueden girar alrededor del núcleo en todos los radios posibles y, por tanto, deben emitir un espectro de energía continuo. Pero el átomo de hidrógeno posee espectros lineales que no pueden explicarse mediante el modelo de Rutherford. No podía explicar la estabilidad de un átomo .

¿Por qué el modelo de Rutherford no pudo explicar los datos del espectro lineal?

En primer lugar, el modelo planetario del átomo no logró explicar por qué los átomos individuales producen espectros de líneas discretas . De hecho, según el modelo de Rutherford, cada átomo individual debería producir un espectro de líneas continuas. El segundo defecto de su modelo fue el hecho de que los electrones orbitan alrededor del núcleo de forma circular.

¿Cuáles son los 7 modelos atomicos?

¿Cuáles son los 4 modelos atómicos?

En este segmento, los estudiantes aprenden sobre diferentes modelos del átomo, incluido el modelo de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford y el modelo de Bohr .

¿Cuál es el modelo atómico más preciso?

El modelo de mecánica cuántica de Schrodinger es el modelo más preciso para los electrones de un átomo. También se le conoce como modelo de nube de electrones. El modelo cuántico representa la naturaleza ondulatoria de las partículas cuánticas y muestra algunas características del átomo que no se pueden ver a través del modelo de Bohr.

¿Por qué el modelo de Bohr no funciona con el helio?

Para un átomo de helio con dos electrones, este modelo no puede proporcionar estabilidad mecánica , es decir, dos electrones no pueden existir de manera estable alrededor del núcleo.

¿Qué añadió el modelo de Bohr al átomo?

Bohr explicó que los electrones pueden moverse a diferentes órbitas con la adición de energía . Cuando se elimina la energía, los electrones regresan a su estado fundamental, emitiendo una cantidad correspondiente de energía: un cuanto de luz o fotón. Esta fue la base de lo que más tarde se conoció como teoría cuántica.

¿Cómo demostró Bohr que debe existir un átomo?

Con su modelo, Bohr explicó cómo los electrones podían saltar de una órbita a otra únicamente emitiendo o absorbiendo energía en cuantos fijos . Por ejemplo, si un electrón salta una órbita más cerca del núcleo, debe emitir energía igual a la diferencia de energías de las dos órbitas.

¿Qué modifica Bohr al modelo de Rutherford?

Era una modificación del modelo atómico de Rutherford en la que el átomo es como “un sistema solar microscópico” en el que los electrones están en órbita alrededor del núcleo. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.

¿Qué propuestas hizo Bohr para mejorar el modelo de Rutherford?

Adoptando el modelo de Rutherford, Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

¿Cuáles fueron los dos grandes aportes de Rutherford a la teoría atómica?

Rutherford propuso un modelo tipo sistema solar, donde el núcleo (positivo) es el centro y los electrones (negativos) orbitan alrededor del núcleo. Otra diferencia es que los electrones ya no están incrustados en esta esfera sino que se encuentran a una cierta distancia del ella.

¿Por qué los átomos ya no se consideran indivisibles?

Por ejemplo, ahora sabemos que los átomos no son indivisibles (como se indicó en la primera parte ) porque están formados por protones, neutrones y electrones . La imagen moderna de un átomo es muy diferente de la partícula "sólida y masiva" de Dalton.

¿Qué modelo atómico dice que el átomo no es indivisible?

Modelo atómico de Thomson

Cuando Thomson comprobó experimentalmente la constancia de la relación Q/m del electrón, propuso en 1898 que el átomo no debe considerarse como la partícula indivisible propuesta por J. Dalton en 1808, sino que debe de estar formado por cargas negativas, electrones.

¿Por qué un átomo no se puede dividir más?

Toda la materia está compuesta de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Los átomos de un elemento determinado son idénticos en tamaño, masa y otras propiedades. Los átomos de diferentes elementos difieren en tamaño, masa y otras propiedades . Los átomos no se pueden subdividir, crear ni destruir.