¿Cuál es la condicion para un equilibrio ideal?

¿Qué significan las condiciones de equilibrio?

Si sobre un cuerpo no actúan fuerzas o actúan varias fuerzas cuya resultante es cero, decimos que el cuerpo está en equilibrio. Que el cuerpo está en equilibrio significa que está en reposo o se mueve en línea recta con velocidad constante.

¿Cuántos tipos de equilibrio se pueden identificar?

Existen tres tipos de equilibrio en cualquier cuerpo: equilibrio inestable, equilibrio estable y equilibrio permanente. Un sujeto está en equilibrio estable cuando la energía potencial para mantenerlo está al mínimo (sujeto reclinado sobre una superficie plana).

¿Qué relación existe entre la constante de equilibrio y el ΔG?

Cuanto mayor (y más positivo) sea el cambio de energía libre, menor será la constante de equilibrio. Sin embargo, cuanto mayor (y más negativo) es el cambio de energía libre, mayor es la constante de equilibrio. Existen otros factores en la expresión que relacionan ΔG con la constante de equilibrio.

¿Cómo se calcula ΔG?

ΔG = ΔH – TΔS ECUACIÓN DE GIBBS

La espontaneidad de una reacción química se predice al conocer y comprender cómo interactúan la entalpía ΔH, la entropía ΔS y la temperatura T.

¿Cuándo se cumple la condición de equilibrio termodinámico?

Así, decimos que un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando los valores numéricos asignados a las variables termodinámicas que lo describen no varían con el tiempo.

¿Cuáles son los 4 factores que afectan el equilibrio químico?

Los principales factores que afectan al equilibrio son: temperatura, presión, y la concentración de las sustancias que intervienen en la reacción.

¿Qué significa el valor de Kc?

Kc es la constante de equilibrio más común. Mide las concentraciones de especies acuosas o gaseosas en una reacción reversible en equilibrio. Kp se utiliza para los equilibrios gaseosos y mide las Presiones parciales de las especies gaseosas en una reacción reversible en equilibrio.

¿Cómo saber si una reacción es directa o inversa?

La reacción que procede hacia la derecha se conoce como reacción directa, mientras que la que ocurre en dirección opuesta se denomina reacción inversa.

¿Qué pasa si la constante de equilibrio es negativa?

Si la energía libre de Gibbs tiene un número muy alto y negativo, estamos lejos del equilibrio y la reacción se da en el sentido en el que la estamos considerando. Si ocurre lo contrario, que tiene un valor muy alto pero positivo, la reacción se dará en el sentido inverso.

¿Cuándo aumenta o disminuye la constante de equilibrio?

En las reacciones exotérmicas, la constante de equilibrio disminuye al aumentar la temperatura, mientras que en una reacción endotérmica la constante de equilibrio aumenta con la temperatura.

¿Cómo se calcula la constante de equilibrio?

La constante de equilibrio se simboliza con la letra K, y la constante de equilibrio nos habla sobre las concentraciones relativas de reactantes y de productos en equilibrio.

¿Qué pasa cuando el signo ΔG es positivo?

Las reacciones con un ∆G positivo (∆G > 0), por otro lado, requieren de un aporte de energía y son denominadas reacciones endergónicas. En este caso, los productos o el estado final, tienen más energía libre que los reactivos o estado inicial.

¿Cómo saber si la entropía es positiva o negativa?

Si el incremento de entropía es positivo, los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropía) que los reactivos. En cambio, cuando el incremento es negativo, los productos son más ordenados.

¿Qué pasa cuando el signo ΔG es positivo ΔG 0?

Cuando Δ G < 0 , la reacción será espontánea. Cuando Δ G > 0 , la reacción será no espontánea; lo que significa que se debe realizar un trabajo para que ocurra. Cuando Δ G = 0 , la reacción estará en equilibrio.

¿Cómo se calcula el ΔG de una reacción a partir de la constante de equilibrio?

¿Qué es la constante de equilibrio de una reacción y de qué factores depende?

La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse.

¿Cómo se define termodinámicamente el equilibrio químico?

El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que siguen reaccionando entre sí las sustancias presentes.

¿Cuáles son las tres condiciones de equilibrio?

Las líneas de acción son coplanares (se encuentran sobre el mismo plano) Las líneas de acción son convergentes (cruzan por el mismo punto) El vector suma de éstas fuerzas es igual al vector nulo o vector cero.

¿Cuáles son las dos condiciones de equilibrio?

La primera condición es que la fuerza neta sobre el objeto debe ser cero para que el objeto esté en equilibrio. Si la fuerza neta es cero, entonces la fuerza neta a lo largo de cualquier dirección es cero. La segunda condición necesaria para lograr el equilibrio implica evitar la rotación acelerada.

¿Cuáles son las dos condiciones del equilibrio estático?

Para que un cuerpo esté en equilibrio estático deben cumplirse simultáneamente dos condiciones: Que el sólido no se traslade: la aceleración de su centro de masas debe ser cero. Que el sólido no rote: la aceleración angular del sólido debe ser también nula.